[题目]下列说法正确的是A. 乙烯使溴水褪色与苯酚在空气中变粉红二者原理相同B. 乙炔和聚氯乙烯都能发生加成反应C. 只有有机物存在同分异构体.无机物没有同分异构体D. 乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 乙烯使溴水褪色与苯酚在空气中变粉红二者原理相同

B. 乙炔和聚氯乙烯都能发生加成反应

C. 只有有机物存在同分异构体，无机物没有同分异构体

D. 乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应

【答案】D

【解析】A. 乙烯使溴水褪色与苯酚在空气中变粉红二者原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，A错误；B. 乙炔能发生加成反应，聚氯乙烯不能，B错误；C. 无机物中也存在同分异构体，C错误；D. 乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应，D正确，答案选D。

练习册系列答案

A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-

【题目】捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

（2）工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。

（3）将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

根据上表信息填空（填写“>”“< ”或“=”）：

2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

③2p2_________p3；④α1+α2_________1

【题目】下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（）

A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同

D．金属元素的单质在常温下都呈固态

【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是

A．乙烯、乙炔 B．1-己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2-己烯

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3中同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

周期族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O

（1）装置①中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________；

（2）装置②的目的是____________________，发生反应的化学方程式是____________________________________；

（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；

（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________

（此操作的目的是_______________________________________________），最后滴加浓硝酸；

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________________________________________________________。

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

据如图回答：

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。

(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。

(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。

据如图回答：

乙同学的实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。

(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。

(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。

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