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【题目】同一周期的ABCDE为原子序数依次增大的短周期元素,已知ABE 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1写出下列元素符号:A ____________ B_____________C____________D___________E_____________

2AE两元素可形成化合物用电子式表示其化合物的形成过程________________________________

3写出AB两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:___________________________________

【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,则C元素原子有3个电子层最外层电子数为4,则C为Si元素D元素原子序数大于硅元素处于第三周期D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,则最外层电子数为8-3=5,则D为磷元素A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水则含有Al元素氢氧化铝溶于强酸、强碱故有Na元素则A为Na、B为Al,三种原子最外层共有11个电子则E的最外层电子数为11-1-3=7,则E为Cl元素

(1)由以上分析可以知道A为Na,B为Al,C为Si,D为P,E为Cl,正确答案NaAlSiPCl

(2)A与E两元素可形成化合物为NaCl,用电子式表示其化合物的形成过程为,正确答案是:

(3)A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为:,因氢氧化铝具有两性,故反应的方程式为Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O正确答案: Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

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