题目内容
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | … | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | … | … | 1.000 | 1.000 |
下列说法不正确的是
A.4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/(L·min)
B.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后,升高温度,K减小,则正反应△H>0
D.其他条件不变,再充入1.6 mol Z,达新平衡时Z的体积分数不变
【答案】C
【解析】
试题分析:A、依据图表数据结合反应速率概念计算,v(X)==
=0.00125mol/(L·min),v(Z)=2v(X)=2×0.00125mol/(L·min)=0.0025mol/L,故A正确;B、依据化学平衡三段式列式计算,
X(g)+Y(g) 2Z(g)
起始量(mol/L) 0.16 0.16 0
变化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12
平衡量(mol/L) 0.1 0.1 0.12
平衡常数= =1.44,故B正确;
C、升温平衡逆向进行,正反应为放热反应,△H<0,故C错误;D、反应前后气体体积不变,加入Z相当于增大体系压强,平衡不移动,Z的体积分数不变,故D正确;故选C。
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