Question

【题目】下列说法正确的是

A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F—)/c(HF)始终保持增大

B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：

3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]

C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH—) ＝10—amol·L—1

D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，HF电离度增大，故A错误；根据物料守恒，浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中2c(Na+)＝3[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]，故B错误；在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时溶质是氯化铵，促进水电离，溶液呈酸性，pH＝a，则由水电离产生的c(OH—) ＝10—amol·L—1，故C正确；Ksp(AgCl)＝1.8×10—10

C（Ag+）=；Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，C（Ag+）=，故D错误。