题目内容

7．（1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
①降低温度减小；
②当容器容积不变，充入更多的O2增大；
③当容器容积不变，通入氖气不变．
（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是ABC（填序号）．
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液
⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有4个．
⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

分析 （1）从影响化学反应速率的主要因素考虑，温度、浓度、压强、催化剂、接触面积都是成正比的．
（2）从苯和乙烯的空间构型和官能团分析其原子共线共面和化学性质，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气．

解答 解：（1）①降温，反应速率减慢；
②V不变，充入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快；
③V不变，充入氖气，反应物和生成物气体的浓度没变，对反应速率无影响．
故答案为：①减小； ②增大；③不变；
（2）④苯常温下是液态，乙烯中有碳碳双键，所以，
A、苯蒸气和乙烯通入水中时，水面上出现无色液体的是苯，无明显变化的是乙烯，A正确；
B、乙烯中有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时，乙烯能与之发生加成反应，使之褪色，B正确；
C、乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确．
故答案为：ABC；
⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°．所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上．
故答案为：4；
⑥乙烯与水反应生成乙醇，CH2═CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，乙醇能和Na发生置换反应（也可称为取代反应）生成氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

点评 本题考查较为综合，影响化学反应速率的因素的考查，是重点内容，要明确一般考查五因素：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积．有机反应主要从其具有的官能团来分析．

练习册系列答案
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17．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl（用元素符号表示）．
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（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O（用元素符号表示）．
18．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm+和bBn-，已知bBn-比aAm+多两个电子层，则a的取值可以是：（　　）
①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5．
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15．现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
请回答下列问题：
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2．下列实验方案的设计中，不正确的是（　　）
A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维
B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈
C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
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12．下列叙述错误的是（　　）
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B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
19．联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
②从3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
③能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）
A．升高温度
B．恒温恒容充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．
16．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3；
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（1）若a=0，b=0，则c=2，
（2）若a=0.5，则b=0.25，c=1.5．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．
14．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层．已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价．则A、B两元素的原子序数分别为（　　）
A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10

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