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【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是

A. 放电时，电子由Ca电极流出

B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动

C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

【答案】D

【解析】

A．原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可判断Ca是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，因此放电时电子由Ca电极流出，A正确；

B．放电过程中，阳离子Li+向正极移动，即Li+向PbSO4电极移动，B正确；

C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molPb，质量是20.7gPb，C正确；

D．原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可判断Ca是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，则正极反应式为PbSO4+2e-＝Pb＋SO42－，D错误。

答案选D。

练习册系列答案
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（1）反应①的化学方程式：________________________________________________。

（2）反应②属于__________；反应④属于____________。（请选a、b、c、d填空）

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