Question

【题目】(1)对于反应2CO＋O2=2CO2，在标准状况下，4.48 L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是__________________。

(2)现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是_______________，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是_______________升。

(3)如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为_____________(用含a的代数式表示)。

(4)0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是_____________。

(5)现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。则该盐酸的物质的量浓度为______________，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________。

Answer 1

【答案】0.2NA2×10-3mol·L-15000.25aA40.1mol·L-10.125mol·L-1

【解析】

（1）在标准状况下，4.48 L一氧化碳的物质的量是0.2mol，根据方程式2CO＋O2=2CO2可知与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳是0.2mol，分子个数是0.2NA。

（2）1.0 L泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，该泉水中Mg2+的物质的量是，所以其物质的量浓度是2×10-3mol·L-1，含1.0 mol Mg2+的这种泉水的体积是。

（3）如果mg氨气由a个原子构成，则有，解得，所以2mg硫化氢中含有的分子数为。

（4）0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则根据A原子守恒可知0.2×x＝0.8，解得x＝4，则单质Ax的化学式是A4。

（5）设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，则20mL：25mL=4mL：X，解得X=5mL。因此与0.1gCaCO3反应的盐酸溶液的体积为25mL-5mL=20mL，设20mL盐酸中含HCl的物质的量为Y，则

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100g 2mol

0.1g Y

解得Y=0.002mol

因此盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为0.002mol÷0.02L=0.1mol/L

设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z，则根据方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知Z＝0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，因此NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度为0.0025mol÷0.02L＝0.125mol/L。