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按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列变化中不属于取代反应的是


  1. A.
    C6H5CH2Cl+NaCN —→ C6H5CH2CN+NaCl
  2. B.
    2Na +2 C2H5OH—→ 2C2H5ONa + H2↑
  3. C.
    CH3CH2CHO+HCN —→ CH3CH2CH(CN)OH
  4. D.
    CH3COOC2H5+H2O —→ CH3COOH+C2H5OH
C
有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。所以ABD都是取代反应，选项C是醛基的加成反应，答案选C。
练习册系列答案
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工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体氮气氢气氨
熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）．
（2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）．
A．N2的转化率越高　　　　　　　　 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高　　　　　　 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．

亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是


  1. A.
    Li2NH中N的化合价是-1
  2. B.
    该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
  3. C.
    Li+和H+的离子半径相等
  4. D.
    此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有


  1. A.
    在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
  2. B.
    0.1molNa2O2与H2O反应转移电子数为0.1NA
  3. C.
    0.1mol/L的100mlCH3COOH溶液中，含有的离子数约为0.02NA
  4. D.
    3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得0.05NA个SO2气体分子

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

      2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6 kJ·mol-1

现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是


  1. A.
    2.44kJ
  2. B.
    4.88kJ
  3. C.
    44.0kJ
  4. D.
    88.0kJ

将SO2少量通入Fe2（SO4）3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．下列判断正确的是


  1. A.
    还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
  2. B.
    氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
  3. C.
    两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
  4. D.
    Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-

盐酸滴入Na2CO3溶液中，有下列反应： ①Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

                                ②NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑                                             
并将含有HCl 0.2 mol的稀盐酸，加入含Na2CO3 0.14 mol的溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的量是Na2CO3______HCl______NaCl______NaHCO3______


  1. A.
    0 mol 0 mol 0.2 mol 0.08 mol
  2. B.
    0.4 mol 0 mol 0.2 mol 0 mol
  3. C.
    0 mol 0.06 mol 0.14 mol 0.14 mol
  4. D.
    0 mol 0 mol 0.06 mol 0.08 mol

（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝________
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为________mol·L-1  

下列有关说法正确的是


  1. A.
    原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
  2. B.
    元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
  3. C.
    ⅠA族元素都是金属元素
  4. D.
    多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

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