Question

【题目】在一支试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，再给试管加热，充分反应。

（1）写出反应的化学方程式_________________；若试管中铜片还有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完毕，其理由是 __________________________；

（2）若反应中有0.02molH2SO4被还原，则在标准状况下收集到的气体体积为__________mL，参加反应的铜的质量为____g。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 未 随着反应进行浓硫酸浓度减小，而铜与稀硫酸不反应 448 1.28

【解析】

根据浓硫酸的强氧化性分析解答；根据化学反应方程式的化学计量关系进行物质的量计算分析解答。

(1)铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；反应过程中，生成水，浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，硫酸未反应完全，

故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；未；随着反应进行浓硫酸浓度减小，而铜与稀硫酸不反应；

(2)从反应方程式可知，,被还原的硫酸的物质的量与二氧化硫的物质的量之比为：1:1，所以n(SO2)=0.02mol，即标况下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，参与的n(Cu)=0.02mol，即m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g，

故答案为：448，1.28。