Question

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，A错误；B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，B正确；C、由于反应中只有两种气体，且两种的体积之比是恒定，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量始终不变，C错误D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3，D错误；答案选B。