题目内容

【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A．甲=乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲=乙 D．乙>丙>甲

【答案】B

【解析】

试题分析：氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，酸性H2CO3大于HClO，向氯水中加入碳酸氢钠晶体，NaHCO3与HClO不反应，盐酸与碳酸氢钠反应，c(HCl)减小，平衡向右移动，c(HClO)增大；HSO3－具有还原性，HClO具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，使c(HClO)减小。

练习册系列答案
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【题目】在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣的溶液中，还能大量共存的离子是 （ ）
A.OH﹣
B.NO3﹣
C.CO32﹣
D.Ag +

【题目】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

【题目】下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )

①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明 B．都不能证明

C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明

【题目】关于人体健康，下列说法中正确的是(　　)

A. 矿泉水含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康

B. 营养强化剂吃得越多越好

C. 合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证

D. 大部分保健食品都是非处方药

【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____（填代号）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____，直到_____，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

【题目】（12分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为 、 ；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；

若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为 ；

(3)反应②的化学方程式为 ；

(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 （填化学式），实验现象为 。

【题目】下列关于乙烯的叙述不正确的是( )

A．乙烯的化学性质比乙烷活泼

B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟

C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂

D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 。

（5）滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

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