题目内容
（12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4 ， K2SO4 ，
NH4NO3 , Al2(SO4)3 ___________________________________。
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
(1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________
________________
（12分，每空2分）略
解析
请回答下列问题：
（12分，每空2分）
当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
|
电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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A |
899 |
1 757 |
14 840 |
21 000 |
|
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________。
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________ ________________。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。
Fe3+。在过程A中，Fe2+作
剂，过程B中，Fe3+作
剂。