一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g.这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+易被吸收.所以给贫血者补充铁时.应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4).服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+.有利于人体对铁的吸收. ⑴人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化.可表示为Fe2+Fe3+.在过程A中.Fe2+作剂.过程B中.Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分，每空2分）（Ⅰ）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。

⑴人体中经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺Fe³⁺。在过程A中，Fe²⁺作剂，过程B中，Fe³⁺作剂。

⑵“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作剂，具有性。

（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：

（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为；

（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为；

【答案】

（12分，每空2分）

（Ⅰ）（1）还原氧化（2）还原还原

（Ⅱ）（1） FeSO₄＝FeS＋2O₂↑ （2） FeSO₄FeO＋SO₃

【解析】略

练习册系列答案

相关题目

（12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄ ， K₂SO₄，
NH₄NO_{3 ,} Al₂(SO₄)_{3 ___________________________________}。
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
(1)Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺+ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO₃ + 2H^＋ = CO₂↑+ H₂O +Ca²⁺；_______________________________

（12分，每空2分）现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
[1]写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ：            沉淀A：              沉淀B：
[2]上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是                _____  。
[3]写出③的化学方程式：②________________________________________
[4]按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质。

（12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）

②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

（12分，每空2分）

当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①请根据上述信息，写出A基态原子的核外电子排布式：__________________。

②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________ ________________。

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为______________________。

③继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________ 。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______。

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