题目内容
下列叙述正确的是:( )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 |
C.0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1 |
D.NaHCO3溶液水解反应的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32- |
C
解析试题分析:A.纯水PH值恒为7,错误;B.中醋酸是弱酸,稀释后会是其分解更加完全所以会介于3—4之间,错误;C.盐酸是 强酸可以直接除以2得0.1mol/L,正确;D. NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3-+ H2O HO- +H2CO3,错误。
考点:PH的计算
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是( )
A.硫化钠水解 S2-+2H2OH2S+2OH- |
B.硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2- |
C.不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ |
D.硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是
A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3 |
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1·L-1 |
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-) |
下列说法正确的是
A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 |
B.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体,溶液中增大 |
D.一定温度下,10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 |
工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是
A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) |
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
C.往平衡体系中加人少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 |
D.该反应的平衡常数K= |
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp =8.1×10-9): c(Ba2+)= c(CO32-)>c(H+) = c(OH-) |
D.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
下列说法正确的是
A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01% |
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中: 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) |
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变 |
25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水,溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图,下列选项中不正确的是( )
A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 |
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是
A.H2O的电子式为 |
B.273K、101kPa,水的分子间距离:d(气态)>d(液态)>d(固态) |
C.4℃时,纯水的pH=7 |
D.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |