Question

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄?7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H^＋＋MnO₄^－=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：

5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋=10CO2↑＋2Mn²⁺＋8H₂O。

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol?L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定，c(KMnO₄)＝1.6×10^―2mol/L

步骤三：称取FeSO₄?7H₂O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解。

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。

试回答下列问题：

（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________   、                  。

（2）步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            

_______________________________________________                  。

（3）本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

（4）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________                                 。

（5）请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。

（6）国家标准规定FeSO₄?7H₂O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。

（7）测定试样中FeSO₄?7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是            ________________________________________                              。

Answer 1

（1）量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）

（2）根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO₄溶液的粗浓度来确定

   （一般比计算值低一些）（或根据KMnO₄的用量及反应的定量关系）

（3）A

（4）生成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大

（5）（2～3次实验，酌情给分）

平行实验编号	Na2C2O4质量 (g)	滴定管起始读数(mL)	滴定管滴定终点读数(mL)	消耗KMnO4溶液体积(mL)
1
2
3

（6）一（99.50%）

（7）FeSO₄?7H₂O会风化，失去部分结晶水