题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、22.4L甲烷中含有C-H键的数目为4NA |
| B、46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA |
| C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；
B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子的物质的量及数目；
C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子的物质的量及数目；
C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．
解答：
解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故A错误；
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有原子总数为3NA，故B正确；
C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
故选B．
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有原子总数为3NA，故B正确；
C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．
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