Question

【题目】完成下列问题：

（1）有下列物质:①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O

属于强电解质的有__________;属于弱电解质的有__________。（填序号）

（2）纯净的乙酸又称冰醋酸。在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

① “O”点导电能力为0的理由是__________。

②a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为__________。

③a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。

④食用白醋中，醋酸浓度约为1mol/L,能证明醋酸为弱电解质的是（_____）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B. pH试纸显示醋酸的pH为2—3

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

E. 取出10 mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH计测出其pH为b ，b﹤a+1

Answer 1

【答案】①③⑤ ④⑥⑧ 冰醋酸未电离 c＜a＜b c BF

【解析】

（1）完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，弱酸和弱碱属于弱电解质；

（2）①-③溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；弱电解质。加水稀释，促进电离；

④强弱电解质的根本区别是其电离程度，只要能证明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，可以根据一定浓度醋酸pH、醋酸钠溶液酸碱性等方法判断。

（1）属于强电解质的为①③⑤，属于弱电解质的为④⑥⑧；

（2）① “O”点导电能力为0说明溶液中没有自由移动的阴阳离子，即冰醋酸未电离；

②溶液中离子浓度越大，其导电性越强，则三点的氢离子浓度大小关系为c＜a＜b；

③对于弱电解质，溶液越稀，其电离程度越大，电离程度最大的为c点；

④A. 滴入石蕊呈红色，说明溶液中有氢离子，无法证明其为弱电解质；

B. 1mol/L的醋酸溶液的pH为2-3，说明其不完全电离，可以证明其为弱电解质；

C. 蛋壳可与白醋反应生成气体说明其中含有氢离子，无法证明其为弱电解质；

D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生，说明白醋为电解质，无法证明其强弱；

E. 取出10 mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH计测出其pH为b ，b﹤a+1，说明其不完全电离，可以证明其为弱电解质；

答案选BF。