题目内容
【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ， 原因是 ．
（2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）． A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．
【答案】
（1）2～3min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大
（2）4～5min；4～5min时间段H+浓度小
（3）0.1mol/（L?min）
（4）A、B
【解析】解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；故答案为：2～3 min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；（2）反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，故答案为：4～5 min；此时H+浓度小；（3）在2～3min时间段内，n（H2）= 
=0.005mol，根据2HCl～H2 ， 计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）= 
=0.1 mol/（Lmin），故答案为：υ（HCl）=0.1 mol/（Lmin）；（4）A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确； B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确； C．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，故C错误； D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，故D错误；故答案为：AB． （1）和（2）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（3）计算出氢气的体积，根据2HCl～H2 ， 计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v= 
计算反应速率；（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；
【题目】煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为 ．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c/（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 ．
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 ．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．
②已知下列反应：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．
