Question

【题目】常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A.0.1 molL﹣1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D.0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中，c（HCO﹣3）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．0.1 molL﹣1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），已知PH=7，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正确；
C．加热促进盐的水解，醋酸钠溶液碱性增强溶液颜色变深，故C错误；
D．0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ ， HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣ ， 所以c（HCO﹣3）＜c（OH﹣），故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．