题目内容

(1)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
①该温度下水的Kw=             
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________     
(3)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液pH=12时,可确保Mg2+ 除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
           mol·L-1  

(1)①1.0×1015  (2)CO(g)+FeO(s) ="=" Fe(s)+CO2(g)    △H=―218.0kJ/mol
(3)1.8×10-7mol/L。

解析

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