下列事实不能用电化学原理解释的是A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C．常温条件下.在空气中铝不易被腐蚀D．用锌与硫酸制氢气时.往硫酸中滴少量硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用电化学原理解释的是（）

A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀

D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

解析试题分析：A．由于金属活动性Zn>Fe>Sn，所以镀锌铁片镀层破坏后Zn作原电池的负极，仍然会对铁起到保护作用，而镀锡铁片镀层破损后Fe作原电池的负极，会加速对铁的腐蚀，因此镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，正确；B．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，就可以因为原电池反应消耗Zn,从而保护了海轮，正确；C．常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀，是由于Al被氧化而产生了一层致密的氧化物保护膜而阻止了反应的进一步发生，与原电池反应无关，错误；D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，Zn与硫酸铜在溶液中就会发生置换反应产生Cu,构成Cu、Zn 原电池，Zn作负极，一层大大加快了反应速率，正确。
考点：考查原电池反应的应用的知识。

练习册系列答案

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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
    (填序号)
A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第    步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入      试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入        试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol·L^-1 NaOH溶液
C.1 mol·L^-1 H₂SO₄
D.2 mol·L^-1 HA