题目内容
【题目】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+4HCl
【答案】B
【解析】A、用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O 
H++Cl-+HClO，c(Cl-)增大，平衡左移，氯气的溶解度降低，选项A正确；B、热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+H2OHCO3-+OH-，温度升高，碱性增强，平衡右移，说明水解方向是吸热反应，△H>0，多元弱酸根离子水解是分步的，选项B错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，氢氧化铁更难溶，选项C正确；D、利用TiCl4水解制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl，选项D正确。答案选B。
【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是 ( )
A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol
C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图
（1）图中A的名称是：_____________________________
（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．
II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
（4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________
（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
（6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。
