[题目]已知某粒子AzRn+.则元素R原子的电子数为( )A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知某粒子AzRn+，则元素R原子的电子数为（）

A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

【答案】A

【解析】核素右下角的Z为核电荷数，右上方的A为质量数，而原子的核电荷数等于原子核外电子数，则元素R原子的电子数为Z，故答案为A。

练习册系列答案

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【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

B. FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+

C. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

D. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+ 2 CH3COOH

【题目】室温下，向200mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1 molL-1盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大。

B. 随着盐酸加入，逐渐增大。

C. M 点，n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol

D. 当 V（盐酸）=200mL时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)

【题目】有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

①（R1、R2代表烃基）

②（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

③C能发生银镜反应，且分子中有支链

请回答：

(1)C的结构简式____________，B的结构简式______________ 。

(2)E中有多种化学环境不同的氢原子，原子个数比是______________。

(3)写出由一氯环己烷到A的化学方程式(注明反应条件)：______________。

(4)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______________。

①与D具有相同的官能团；

②分子中具有两个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子）。

(5)G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，H的结构简式是______________。

(6)B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：__________________。

【题目】下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）写出元素符号：①_______，⑤________，⑦_______，⑧________。

（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是_______。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

【题目】如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

【题目】下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，增大

C. 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D. 若NaHA溶液中的pH=7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，则H2A是强酸

【题目】已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）

A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷

【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

（4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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