Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.42mol
B．0.21mol
C．0.16mol
D．0.14mol

Answer 1

【答案】分析：根据混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，则足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同来解答．
解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，
所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO₃）₂，
2.688LNO（标准状况）的物质的量为=0.12mol，
设混合物中铁原子的物质的量为x，由原子守恒可知，则
       2HNO₃～Fe（NO₃）₂～Fe
         2                 1
0.24L×4mol/L-0.12mol      x
，
解得x=0.42mol，
故选A．
点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．