Question

【题目】常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判断错误的是（ ）
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；B．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；
C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0﹣5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO ）会小于4×l0﹣3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO ），则c（SO4﹣）小于3×l0﹣3mol/L，故C错误；
D．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确；
故选BC．
A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态；
B．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等；
C．由于c（Ca2+）＞c（SO ），则c（SO ）小于3×l0﹣3mol/L；
D．d点为不饱和状态，与c比较钙离子浓度较小．