题目内容

下列说法中正确的是（   ）
①水分子的电子式为H+
②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的电子式为
④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A．①②B．③④C．①④D．②③
D
水是共价化合物，电子式为，①不正确。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数的递增而减小，②正确。氮气中的化学键是三键，③正确。只要含有离子键就是离子化合物，所以离子化合物中可以含有共价键，④不正确。答案选D。
练习册系列答案
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（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置       ，写出C的单质的电子式            。
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为         。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是              。（用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程                     。
（5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为         。
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是
A．金属元素B．稀有气体元素
C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素
P轨道电子云形状正确的是
A．球形对称B．圆形对称
C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形
下列各组微粒中属于同位素的是（   ）
A．D和HB．Ar和CaC．O2和O3D．Cl和Cl
下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是   （   ）
A．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
B．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
C．原子半径随原子序数的增大而减小
D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
(18分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑴       ，⑹        ，⑺       ，⑾      
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是         ，最活泼的非金属元素是         ，最不活泼的元素是        ，(填元素符号)最不活泼的元素的结构示意图是                        。
(3)在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是      ，呈两性的是          ，(填化学式)；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是             ，原子半径最大的是            (填名称)
(5)元素(3)可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式：                    ；该物质中存在的化学键有                       。
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：                              。
下列气态氢化物中最稳定的是
A．CH4B．HClC．H2SD．SiH4
下列元素中，属于长周期元素的是                                                   
A．LiB．FC．PD．Fe

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