题目内容
【题目】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为
，
。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有
离子，
________，基态时该阳离子的价电子排布式为________。
(2)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有
，孔雀石
和砂子(
)。现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体结构型是正四面体的天然钡矿中，则该钡矿主要成分化学式是________。
(3)在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”
，其合成原料中用
代替了，其他和“中国蓝”一致。
中键角为________。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更________(填“高”或“低”)。
(4)硝酸铜溶于氨水形成
的深蓝色溶液。
①中阴离子的立体构型是________。
中心原子的轨道杂化类型为________。
②氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。
(5)自然界中的硬度较大，主要原因是________。下图为晶胞中
原子沿
轴方向在
平面的投影图(即俯视图)，其中
原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于轴的高度，则
与
的距离是________。
【答案】2 
低 平面三角形 
通过氢键形成“缔合”分子，导致密度反常增大 
晶体是由共价键形成的三维网状结构的原子晶体，且共价键键能较大 
【解析】
根据化合价之和为0，计算元素的化合价，得到离子电荷数和价电子排布；根据价层电子对互斥理论分析原子的杂化类型、空间构型及键角；根据氢键的存在判断对物理性质的影响；根据晶体的类别确定晶体的性质；根据投影图确定原子到y、z轴的距离，进行相关计算得到原子之间的距离。
(1)根据化合物中所有元素化合价代数和为0可计算出Cu的化合价为+2，故Cun＋离子中n＝2；Cu的价电子排布式3d104s1，当失去2个电子时价电子排布式变为3d9；
(2)根据含有硫元素的阴离子是正四面体，最可能是硫酸根，则该钡矿主要成分化学式是BaSO4；
(3)碳酸根中C提供4个电子，O不提供电子，加两个负电荷，6个电子形成3对电子，属于sp2杂化，平面正三角形，键角为；对于碱土金属，同主族从上到下离子半径递增，碳酸盐的热稳定性递增，则
比
稳定，所以“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更低；
(4)①通过价层电子对互斥理论，求出NO3-价电子对数为
，即可知道
中阴离子NO3-的立体构型是平面三角形；
中心原子的轨道杂化类型为；
②氨气通过氢键形成“缔合”分子，分子间作用力增强，分子间距离减小，故体积偏小质量偏大，导致在一定的压强下密度比该压强下理论密度略大；
(5)因为SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固，所以SiO2硬度较大；SiA与SiB 在y轴方向上距离为
，在z轴方向上距离为，所以SiA与SiB之间的距离
。
【题目】X、Y、Z、W四种元素在周期表中的位置如图所示，其中X的简单氢化物水溶液呈碱性。下列叙述中错误的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半径：
B.Y和W的最高正价都是+6
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X和Y两种元素能形成多种化合物