题目内容

【题目】根据表中信息,判断以下叙述正确的是

A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L>Q

C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L<M

D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等

【答案】B

【解析】短周期元素,T、R都有-2价,处于ⅥA族,T只有-2价,则T为O元素、R为S元素,L、Q都有+2价,处于ⅡA族,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,M有+3价,处于ⅢA族,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素;A.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A错误;B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,故B正确;C.NaOH的碱性比Al(OH)3强,故C错误;D.L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故D错误,故选B。

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练习册系列答案
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【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题:

(1)基态G原子的核外电子排布式是________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为________;化合物ABD的结构式为______,其中B原子的杂化方式为________

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋体&quot;;"><span contenteditable="true">(3)</span></span>D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=_________;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________

(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________

②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________________

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________

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