题目内容
【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)
C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
【答案】D
【解析】
A. ①溶液中加入10mL的盐酸时，溶液为等物质的量的氨水、氯化铵：2c(Cl－)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，A错误；
B. ②溶液的pH=7，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，且铵根离子的浓度远远大于溶液中氢离子浓度，c(NH4+)= c(Cl－) c(OH－)= c(H+)，B错误；
C. ③溶液为氯化铵溶液，根据质子守恒可知，c(H+)= c(OH－)+ c(NH3·H2O)，C错误；
D. 滴定过程中当NH3·H2O物质的量较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)，D正确；
答案为D。
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