题目内容
7．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是AgCl，说明自来水中含有Cl-离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．分析 和硝酸银应反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀只有氯化银．
解答 解：用自来水配制的AgNO3溶液，会出现白色不溶于硝酸的沉淀，则一定是氯化银，证明自来水中含有氯离子，离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：AgCl；Cl-；Ag++Cl-═AgCl↓．
点评 本题考查氯离子的检验方法，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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利用化学反应原理解决下列问题．
△H=+124kJ•mol-1
15．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高 | |
| B． | 汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施 | |
| C． | 1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg | |
| D． | 炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑 |
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
| A． | 1 mol B和3 mol C | |
| B． | 2 mol A、1mol B和1 mol He（不参加反应） | |
| C． | 1 mol B和1 mol C | |
| D． | 2 mol A、3mol B和3 mol C |
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