题目内容
【题目】阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N表示。下列说法或表示中不正确的是
A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数
【答案】D
【解析】
A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol,故A正确;
B. 生成的3mol氯气中含6molCl,其中1mol为 37Cl,5mol为35Cl,生成氯气摩尔质量= =70.7g·mol-1,若有212克氯气生成物质的量=
=3mol,生成3mol氯气电子转移5mol,故B正确;
C. 乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子,60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol,充分燃烧消耗2NA个O2,故C正确;
D. 6.02×1023mol-1 是阿伏加德罗常数的近似值,故D错误;
故选D。
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【题目】下表是有关物质的Ksp:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp(单位省略) | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 4.7×10-6 | 5.6×10-12 |
回答下列问题:
(1)___(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中,使Mg2+转化为MgCO3沉淀,原因是_______。
(2)实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,而不是转化为MgCO3沉淀,原因是______,请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_____。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他_____(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是__________。
(4)要制得无水MgCl2,过滤出Mg(OH)2沉淀后,用试剂_____(填化学式)将其溶解,选择该试剂的理由是__________。
(5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,才能得到无水MgCl2,原因是_______。