2015年4月6日.福建漳州古雷化工厂发生PX物质爆炸.现场火光冲天.浓烟滚滚.损失严重．PX是组成为C8H10的芳香烃.其苯环上只有一类氢原子．与PX组成相同的且互为同分异构体的芳香烃的一氯取代物共有多少种( )A．7种B．9种C．12种D．14种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．2015年4月6日，福建漳州古雷化工厂发生PX物质爆炸，现场火光冲天，浓烟滚滚，损失严重．PX是组成为C₈H₁₀的芳香烃，其苯环上只有一类氢原子．与PX组成相同的且互为同分异构体的芳香烃（不包括PX）的一氯取代物共有多少种（　　）

A．

7种

B．

9种

C．

12种

D．

14种

分析 C₈H₁₀的芳香烃满足C_nH_2n-6的通式，为苯的同系物，苯环占有6个碳原子，两个碳原子可以以两个甲基往苯环上去加还可以以一个以及往上加，根据对称性确定一氯取代物的同分异构体的数目．

解答解：C₈H₁₀的芳香烃满足C_nH_2n-6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：．
苯环上只有一类氢原子，PX为；
间二甲苯中含有4个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有4种，乙苯中含有5个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有5种，邻二甲苯中含有3个等效氢原子，一氯取代物的同分异构体有3种，
故选C．

点评本题考查同分异构题的书写以及等效氢原子数目的判断知识，题目难度不大，注意方法和规律的总结是关键．

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17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.2 N_A
	B．	标准状况下，18 g H₂O中含有N_A个水分子
	C．	常温常压下，11.2 L H₂和O₂的混合物所含分子个数是 0.5 N_A
	D．	1 mol/L NaOH溶液中含有的Na⁺数目是N_A

16．

W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符号是¹⁸₈O；
（2）用电子式表示X和Z形成的化合物

；
（3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有A、C（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填化学式）MnO₂和FeCl₃．

3．

如图是某同学设计的放热反应的观察装置．
其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）预计实验中能观察到的现象是U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升．
（2）该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
（3）实验中发生的化学反应方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）说明CaO、H₂O的能量与Ca（OH）₂能量之间的关系1molCaO和1molH₂O的能量和大于1molCa（OH）₂的能量．

13．近年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响，为确保人，畜用水和安全，水的净化和废水的排放尤为重要．
Ⅰ．聚合氯化铝晶体（[Al₂（OH）_nC1_6-n•xH₂O]_m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图两种途径：

（1）途径I和途径Ⅱ哪种更合理？
（2）途径I中加入铝粉最主要的目的是c．
a．中和过量的盐酸 b．将Fe³⁺还原为便于人体吸收的Fe²⁺
c．除去溶液中的铁元素 d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl₃
（3）加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是促进AlCl₃水解，使晶体析出．
Ⅱ．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）请完成相应的实验步骤：
步骤l：准确量取25.00m1．待测废水于250ml．锥形瓶中．
步骤2：将4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加人过量的0.1mol/LKI溶液，振荡．
步骤4滴入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
步骤5：将实验步骤1-4重复2次．
（2）该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
（3）步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

20．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程a有催化剂参与
	B．	改变催化剂，可改变该反应的活化能
	C．	该反应为吸热反应，热效应等于△H
	D．	加入催化剂，可以提升反应物的转化率

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为（$\frac{7}{22.4}$）N_A
	B．	1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10N_A
	C．	硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
	D．	1mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为8N_A

18．下列物质的制备方法恰当的是（　　）

	A．	往95%酒精中加入无水氯化钙，蒸馏得到无水乙醇
	B．	往2mL 10% CuSO₄ 溶液中滴加几滴2% NaOH，然后滴加少量乙醛，加热制得砖红色沉淀Cu₂O
	C．	用氯气和乙烷按1：1体积比混合，光照条件下，制纯一氯乙烷
	D．	往装有电石的烧瓶中逐滴滴加饱和食盐水，制粗乙炔

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