题目内容

50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入64g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)3 mol·L-1

(1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度

(2)a9,求生成的气体中NO2的物质的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:

NO2NO2NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O若将上述的NO2NO的混合气体通入1 mol·L-1NaOH溶液恰好被吸收,求需要NaOH溶液的体积

 

11mol/L (2)0125 mol (3) 150ml

【解析】

试题分析:164g Cu的物质的量为64g÷64g/mol01mol,所以溶液nCu2+=nCu=01mol,溶液中cNO3-cH++2cCu2+),因此溶液中cH+2cCu2+-cNO3-×23mol/L1mol/L

2)根据N元素守恒,可知nNO2+nNO=n硝酸溶液HNO3-n反应后溶液NO3-005L×9mol/L045mol-01L×3mol/L015mol,令NO2NO的物质的量分别为xmolymol,则:x+y015x+3y01×2,解得,x=0125y=0025

3)反应后为NaNO2NaNO3混合溶液,根据N元素守恒可知,nNaNO2+nNaNO3nNO2+nNO015mol,根据钠元素守恒可知,nNaOHnNaNO2+nNaNO3015molNaOH溶液的体积为015mol÷1L/mol015L=150mL

考点:考查硝酸的性质以及氧化还原反应的有关计算

 

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