题目内容
下列有关元素周期表的说法中,正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 |
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 |
C.稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 |
D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族 |
C
解析试题分析:A.能生成碱的金属元素有在ⅠA族,也有在第ⅡA族的等,因此该选项是错误的;B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅣA族,错误;C.稀有气体元素中He原子的最外层电子数为2,其余的都是8个电子的温度结构,正确;D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、7个副族和1个0族和一个第Ⅷ族,错误。
考点:考查有关元素周期表的知识。
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | ⑨ | |
(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)____________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)下图中 A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
I.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的单质,E能使品红溶液褪色。
①F的电子式为 。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。
II.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是 。
下列元素中,属于第三周期IVA族的是
A.钠 | B.镁 | C.硅 | D.硫 |
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是
A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 |
B.核电荷数分别为12和17的元素 |
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 |
D.最高正价都为奇数的两种短周期元素 |
下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 |
B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.非金属性:F>O>S |
D.稳定性:PH3>H2S>HCl |
某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是 ( )
A.(A-N+m) mol | B.(A-N) mol | C.( A-N) mol | D.(A-N+m) mol |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X的氢化物溶于水显酸性 | B.Y的氧化物是共价化合物 |
C.其离子半径大小: Z>Y>X | D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是
| X | Y | |
Z | | W | Q |
A.阴离子还原性:W > Q
B.X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C.Q单质能溶于水,且水溶液须用棕色细口瓶盛装
D.Na与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性
电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断错误的是 ( )
A.原子半径X>Y>Z | B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 |
C.非金属性X>Y>Z | D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 |