题目内容
电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ）
| A．原子半径X>Y>Z | B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 |
| C．非金属性X>Y>Z | D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3 |
A
解析试题分析：同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的原子半径就越小，其简单的氢化物的稳定性就越强，还原性就越弱。酸性：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，所以A.原子半径X<Y<Z ,错误；B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3，正确；C.非金属性X>Y>Z ，正确；D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3，正确。
考点：考查元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置的关系的知识。
练习册系列答案
相关题目
下列有关元素周期表的说法中，正确的是
| A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 |
| B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 |
| C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 |
| D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 |
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成1HmX分子，在a g 1HmX中所含质子的物质的量是
A． (A－N＋m)mol | B．(A－N)mol |
C． (A－N)mol | D．(A－N＋m)mol |
下列元素中，最高正化合价数值最大的是
| A．Na | B．P | C．C1 | D．C |
根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ）
| A．铍的原子失去电子能力比镁弱 | B．砹的氢化物不稳定 |
| C．硒化氢比硫化氢稳定 | D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 |
决定原子种类的因素是
| A．质子数和中子数 | B．质子数 | C．电子数 | D．质子数和电子数 |
下列选项中与主族元素在元素周期表中所处的位置相关的是
| A．相对原子质量 | B．核内中子数 |
| C．次外层电子数 | D．电子层数和最外层电子数 |
今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱-192 (
Ir)的说法正确的是
| A．原子序数为77 | B．电子数为115 | C．中子数为192 | D．质量数为77 |