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(2分)下列反应中,电子转移方向或数目不正确的是
试题答案
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B
B不正确,该反应中硫化氢是还原剂,起氧化产物是S,硫酸是氧化剂,起还原产物是SO
2
,转移2个电子,即
,B不正确,其余都是正确的,答案选B。
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一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH
3
都能发生反应,化学方程式分别如下: 2AtI+2Zn===ZnI
2
+ZnAt
2
AtI+2NH
3
(l)===NH
4
I+NH
2
At。则下列叙述正确的是 ( )
A.ZnI
2
既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt
2
既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应
已知2.5克KClO
3
粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应:
a KClO
3
+ bI
2
+ cHCl = eICl
x
+ fKCl + gH
2
O,其中x的取值为
A.1
B.3
C.5
D.7
对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析:
(1)当发生的反应Fe+4HNO
3
(稀)=Fe(NO
3
)
3
+NO↑+2H
2
O时,n(HNO
3
)与n(Fe)的大小关系为
。(n表示物质的量)
(2)当n(HNO
3
)≤8n(Fe)/3时,发生反应的离子方程式为
(3)当8n(Fe)/3<n(HNO
3
)<4n(Fe)时,发生的反应可表示为aFe+bHNO
3
(稀)=cNO↑+dFe(NO
3
)
2
+eFe(NO
3
)
3
+fH
2
O。
现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数,可得到多组化学计量数(系数)的配比,请将它们填入下表(可不填满,也可以补充):
组次
a
B
c
d
e
f
一
16
11
22
二
16
三
16
四
16
五
16
六
[2012·漳州质检]已知反应:KClO
3
+6HCl(浓)=KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O,据此判断下列说法正确的是( )
A.反应生成物都属于电解质
B.HCl全部发生氧化反应
C.该反应表明氧化性KClO
3
比Cl
2
强
D.1mol KClO
3
在反应中得到6mole
-
氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应。下列反应,在一定条件下不能构成原电池反应的是
A.2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
B.Zn+Ag
2
O+H
2
O=Zn(OH)
2
+2Ag
C.HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
D.2H
2
+O
2
=2H
2
O
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是 ( )
A.由“Cl
2
+H
2
O===HCl+HClO”反应可推出“F
2
+H
2
O===HF+HFO”反应也能发生
B.HCl是强酸,推出HF也是强酸
C.由“2Fe+3Cl
2
===2FeCl
3
”反应可推出“2Fe+3I
2
===2FeI
3
”反应也能发生
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
下列反应属于氧化还原反应,且△H>0的是
A.Ba(OH)
2
·8H
2
O与NH
4
Cl反应
B.灼热的炭与CO
2
反应
C.铝片与稀H
2
SO
4
反应
D.甲烷在O
2
中的燃烧反应
Cl
2
通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平): NaOH + Cl
2
→ NaCl + NaClO + H
2
O,NaOH + Cl
2
→ NaCl + NaClO
3
+ H
2
O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO
3
的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.3∶1
B.2∶1
C.15∶2
D.1∶1
关 闭
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