题目内容
【题目】用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后，往溶液中加入0.5mol Cu2(OH)2 CO3恰好使溶液复原，则电解过程转移的电子的物质的量为( )
A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol
【答案】C
【解析】
根据电解硫酸铜的原理：第一阶段：2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，根据所加入的Cu2(OH)2 CO3的量结合电极反应来计算即可。
如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是0.5mol Cu2(OH)2 CO3，相当于多加入了0.5mol H2O，这0.5mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了1mol电子，第一阶段转移了2mol电子，所以总共转移电子3mol。
【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（2）该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________℃。
（4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，则下一时刻，反应____________(填“正向”或“逆向”)进行。
