题目内容
【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述不正确的是( )
A.所得溶液的体积为(36.5+1000)/ρ
B.所得溶液的物质的量浓度为
C.所得溶液的溶解度为S=100w/(1-w)
D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/1000ρ
【答案】B
【解析】
A. 所得溶液的体积为V=m/ρ=(36.5+1000)/ρ,故A正确;
B. 由公式:c=1000pω/36.5,所得溶液的物质的量浓度为,故B错误;
C. 溶质:溶剂=S:100=w:(1-w),所得溶液的溶解度为S=100w/(1-w),故C正确;
D. 所得溶液的质量分数:ω=cmol·L-1×36.5g·mol-1/1000ρg·L-1=36.5c/1000ρ
,故D正确;/
故选B。
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练习册系列答案
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变,再充入0.2 molZ,平衡时X的体积分数增大