题目内容
【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)
B. 反应开始到10s时Y的转化率为79.0%
C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
D. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
【答案】B
【解析】A. 反应进行到10s时达到平衡状态，X和Y均减少了0.79mol，Z增加了1.58mol，所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g)，A错误；B. 反应开始到10s时Y的转化率为0.79/1.0×100%＝79.0%，B正确；C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol÷2L＝0.395mol/L，C错误；D. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
＝0.079mol/(L·s)，D错误，答案选B。
【题目】铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为 ， 然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式
（4）当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3 ， 用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式 ．
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．
Q | R | ||
T | W |
（1）R的原子结构示意图是 ， 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是 ．
（2）元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是 ．
（3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．