题目内容
【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．
Q | R | ||
T | W |
（1）R的原子结构示意图是 ， 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是 ．
（2）元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是 ．
（3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
【答案】
（1）
；2Al2O3 
4Al+3O2↑
（2）弱于；最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸
（3）OH﹣+Al（OH）3=AlO 
+2H2O
【解析】解：（1）氮原子结构示意图为： ，用电解氧化铝制得铝，2Al2O3 4Al+3O2↑，所以答案是： ；2Al2O3 4Al+3O2↑；（2）硫的非金属性强于碳，因为碳酸是弱酸而硫酸是强酸，所以答案是：弱于；最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸；（3）第三周期，且在该周期中原子半径最大是钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．
【题目】利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无明显变化 |
3 | 向步骤2溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
乙组得到的黑色粉末是；步骤1甲组中反应的离子方程式为；
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 ．
