题目内容
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。由图2-24中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为（ ）
图2-24
图2-24
| A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1 |
| B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1 |
| C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1 |
| D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1 |
D
从图象上可以看出：X、Y减小而Z增加，变化的物质的量分别是1∶3∶2，所以反应为X+3Y====2Z；2 min末时Z的物质的量为0.2 mol，体积为2 L，所以反应速率为0.05 mol·(L·min)-1。
练习册系列答案
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2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）="1.2a" L。
cZ(g)+dW(g),5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1，Y减少
mol·L-1,Z增加
mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为（ ）
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3 D BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
（4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
2C（g）+xD（g）；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）－1，下列说法正确的是
E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（ ）
和
各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定
的变化，5S时测定
= ；
，
，在某温度时
的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
后，反应就终止了