题目内容

【题目】将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )

A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成

C．试管底部有红色物质生成 D．溶液变浑浊

【答案】C

【解析】

试题解析：钠与水剧烈反应，浮在水的表面上，四处游动，有气体生成，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无有金属铜置换出来；C错误；

练习册系列答案
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。

（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。

【题目】某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：

（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有____、____（填化学式）。

（2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②____。

（3）已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

为确保反应③只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为____；此时反应④的离子方程式为____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为____。

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。

（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”），该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。（每空1分）

（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子困难。对此，你的解是__________________________________________________________________________。

元素

o

P

电离能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。

【题目】同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）

①分子数之比为11：16 ②体积比为16：11

③密度比为16：11 ④体积比为1：1．

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

【题目】下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（ ）

A．硫酸和氢氧化钠溶液 B．硫酸和氢氧化钡溶液

C．盐酸和氢氧化铜 D．稀硝酸和氨水混合

【题目】下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

A. ED4分子中各原子均达8电子结构

B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

【题目】能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。其中正确的组合是

A. a b cB. d e

C. b d eD. b c d

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