题目内容
【题目】无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（ ）
A. 甲气体肯定有NO2
B. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2:3
C. 甲气体的组成可能为NH3、NO、NO2
D. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于80mL
【答案】B
【解析】
NO2是红棕色的气体，浓硫酸可以和NH3反应，CO2可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气，据此分析解答。
无色气体甲一定不含有红棕色的NO2气体，所以选项A、C错误；硫酸和碱性气体NH3能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL，说明一定含有20mLNH3；CO2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后无色气体变为红棕色气体，说明有NO、CO2，最后用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，则根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：n(NO2)：n(O2)=4:1，结合2NO+O2=2NO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知n(NO)：n(CO2)=4：2(2+1)=2:3，选项B正确；由于通过浓硫酸后气体体积为80mL，再通过Na2O2时发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应是气体体积减小的反应。且气体变为红棕色，同时还发生了反应：2NO+O2=2NO2，这个反应也是气体体积减小的反应，所以经过Na2O2处理后剩余气体体积小于80mL，选项D错误；
故合理选项是B。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | c | |||||||||||||||
e | f | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）写出元素e的基态原子电子排布式________________，其未成对电子数为________。
（2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为______杂化。
（3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中b原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。
②该晶体的密度为_____________g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。