题目内容
【题目】无色气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,下列说法正确的是( )
A. 甲气体肯定有NO2
B. 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2:3
C. 甲气体的组成可能为NH3、NO、NO2
D. 经过Na2O2处理后剩余气体体积大于80mL
【答案】B
【解析】
NO2是红棕色的气体,浓硫酸可以和NH3反应,CO2可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,一氧化氮无色,与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮,氮气不溶于水,将100mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,说明无氮气,据此分析解答。
无色气体甲一定不含有红棕色的NO2气体,所以选项A、C错误;硫酸和碱性气体NH3能反应,所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸,剩余气体80mL,说明一定含有20mLNH3;CO2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应后无色气体变为红棕色气体,说明有NO、CO2,最后用排水法收集气体,广口瓶被上升的水注满,说明没有N2,则根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知:n(NO2):n(O2)=4:1,结合2NO+O2=2NO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知n(NO):n(CO2)=4:2(2+1)=2:3,选项B正确;由于通过浓硫酸后气体体积为80mL,再通过Na2O2时发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应是气体体积减小的反应。且气体变为红棕色,同时还发生了反应:2NO+O2=2NO2,这个反应也是气体体积减小的反应,所以经过Na2O2处理后剩余气体体积小于80mL,选项D错误;
故合理选项是B。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | c | |||||||||||||||
e | f |
试回答下列问题:
(1)写出元素e的基态原子电子排布式________________,其未成对电子数为________。
(2)c在空气中燃烧产物的分子构型为_____,中心原子的杂化形式为______杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子,原子的杂化形式为______杂化。
(3)b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知b的原子半径为d厘米,NA代表阿伏加德罗常数,b的相对原子质量为M,请回答:
①晶胞中b原子的配位数为_____,表示原子空间占有率的代数式为_____________。
②该晶体的密度为_____________g/cm3(用含有关字母的代数式表示)。a、f中,与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是__________(填元素符号)。