题目内容

【题目】下列说法错误的是

A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适,是一类治疗胃痛的药

B. 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能,虽经1×107 倍稀释,仍有疗效

D. 中草药麻黄碱可导致失眠、多梦等症状

【答案】B

【解析】试题分析:A、胃酸的主要成分为盐酸,抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适,A正确;B、碳酸钡溶于盐酸,钡离子能使蛋白质变性,引起人体中毒,B错误;C、青霉素属于抗生素,能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用,C正确;D、麻黄碱服用后不良反应是有时会出现由于中枢神经兴奋导致的不安、失眠等,D正确;答案选B

练习册系列答案
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【题目】过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:

1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________

2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,___________,干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:

步骤1:称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步骤2:向溶液中加入4.000g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min

步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL

(已知反应:I22S2O32-=2IS4O62-)

若步骤2中未将碘量瓶在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能__________(选填偏大偏小无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是__________

根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________

为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________

(4)0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________

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