题目内容

下列关于钠与水反应的说法不正确的是(  )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
A.只有①②B.只有③C.只有②③D.①②③
D
钠与水反应生成的NaOH能使石蕊试液变蓝,①不正确;钠投入稀盐酸中先与盐酸反应,过量的钠再与水反应,②不正确;用铝箔包住的钠除Na与水反应生成H2外,Al与NaOH溶液反应也会产生H2,故③不正确。
练习册系列答案
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实验目的:探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。
[分析与猜想]
(1)根据过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑,往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色,而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想:
A.氧气有漂白性
B.氢氧化钠有漂白性
C.                                          
[实验与判断] 请完成下列表格:
实验编号
1
2
3
实验装置



验证猜想
       
        C  
        
实验现象
溶液变红后不退色
实验说明
1、2的实验中NaOH溶液是用    (填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”)溶于水配制的。
 
(2)根据以上实验分析发现:过氧化钠与水反应过程中,钠元素形成了稳定的化合物,溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X,X的化学式是      
(3)可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究,在①处装入的物质是   (填选项,下同),②处装入的物质是   

A.酚酞试剂             B.过氧化钠与水反应后的溶液
C.二氧化锰             D.氢氧化钠固体配制的溶液
(4)气体③是   ,过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来,原因是      
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2与Na2O2的反应,甲同学设计了如图所示的实验装置,回答下列问题:

(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃,甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                                                       
(2)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生,乙同学的理由是                               。按照乙同学的观点,该装置需做的改进是                                                                       
                                                                       
(3)假设Na2O2完全反应,反应后B装置中固体生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4
请设计实验方案检验,写出实验步骤以及预期现象和结论,完成下表:
限选试剂:2 mol·L-1 HCl溶液,1 mol·L-1 HNO3溶液,1 mol·L-1 BaCl溶液,1 mol·L-1 Ba(NO32溶液,0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取B中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,溶解,然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中
固体完全溶解
步骤2:往Ⅰ试管中加入                           ,再滴加                     
                                                                       
则证明生成物中含Na2SO4
 
步骤3:往Ⅱ试管中                                                                       
 
                                                                       
                                                                       
则证明生成物中有Na2SO3;若
 
                                                                       
 
则说明生成物中没有Na2SO3
 
 
(4)生成物中亚硫酸钠含量的测定:
①取a g生成物配制成100 mL溶液,取10.00 mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.010 0 mol·L-1碘水进行滴定,滴定终点现象为                                 。记录数据,重复滴定2次,平均消耗碘水20.00 mL。
②计算:生成物中亚硫酸钠的质量分数为           

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