题目内容
【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)__________________，设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式___________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO
，试写出该反应的离子方程式____________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应为______________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________。
（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________、__________________________。
【答案】 Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu 0.2 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO42－＋6Cl－＋16H＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 阴 2Cl－－2e－===Cl2↑ 金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化
【解析】（1）图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e－=Fe2+，石墨为正极，发生Cu2＋+2e－=Cu，总反应式为Fe+Cu2＋═Fe2＋+Cu；一段时间后，两电极质量相差12g，
则Fe+Cu2＋═Fe2＋+Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
12g n
解得：n=0.2mol；
（2）用吸管吸出铁片附近溶液，Fe为负极，发生：Fe-2e－=Fe2+，向其中滴加少量新制饱和氯水，氯气将Fe2＋氧化， 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ，如果＋3价铁被氧化为FeO42－，其反应的离子方程式为：2Fe3＋+3Cl2+8H2O=2FeO42－+6Cl－+16H＋；（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极发生 O2+2H2O+4e－═4OH－，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，则乙装置与铁相连的石墨为阴极；与铜相连的石墨为阳极，发生的反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑。（4）由图1可知还原性Cr＞Cu，金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低，故答案为：金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2 金属铬易被稀硝酸钝化。
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2