题目内容
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。
（2）工业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式：
。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 。
（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是 （选填序号）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（5）“滤液3”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。
（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）2Fe2++ H2O2+2H+=== 2H2O +2Fe3+
（3）FeO（OH）（或其它合理答案）
（4）b或（b和d）；d
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
解析:略
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14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是 。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
|
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
| 开始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
| Ksp | 5.6× | — | 6.8× | 2.8× |
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是___________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_________________________，然后_______________________。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
