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下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
金属
冶炼原理
A
Fe
B
Hg
C
Al
D
Na
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C
试题分析:C选项中应为点解熔融状态的氧化铝
2Al
2
O
3(
熔融)
4Al+3O
2
↑
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从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )。
A.氧化→吸收→吹出
B.氧化→吹出→吸收
C.吹出→氧化→吸收
D.吹出→吸收→氧化
磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca
5
(PO
4
)
3
OH和Ca
3
(PO
4
)
2
的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下:
(注:Ca
5
(PO
4
)
3
OH和Ca
3
(PO
4
)
2
和CaHPO
4
均难溶于水;Ca(H
2
PO
4
)
2
溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:
(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是
。流程中调pH选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是
。
(2)从表中数据分析生成Ca
3
(PO
4
)
2
时,“pH=x”中的x的最佳取值为
,滤饼的化学成分Ca
5
(PO
4
)
3
OH、Ca
3
(PO
4
)
2
和CaHPO
4
和
。
(3)酸性条件下产率偏低的原因是
。
(4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为
。
(5)如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为
。
下列金属冶炼的反应原理中正确的是
A.2AlCl
3
(熔融)
2Al+3Cl
2
↑
B.MgO+H
2
Mg+H
2
O
C.ZnO+CO
Zn+CO
2
D.2CuO
2Cu+O
2
↑
工业上利用硫酸渣(含Fe
2+
、Fe
3+
的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe
2
O
3
)和回收(NH
4
)
2
SO
4
,具体生产流程如下:
回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作时,为了加速废渣溶解的措施是:___________________、__________________(任写两点)
(2)物质A是一种氧化剂
①工业上最好选用
(填序号)
A.空气
B.Cl
2
C.MnO
2
D.H
2
O
2
,
②简述工业上这样选择A的理由是
、________________(任意答2条)。
③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________
(3根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。
(4)往铵黄铁矾溶液(含Fe
3+
)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:_______________________________________________________。
(5)写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中,往其中加入过量Ba(OH)
2
溶液,发生反应的离子方程式为:_____________________________________________________
(6)回收所得的(NH
4
)
2
SO
4
晶体可能含有的杂质是:___________________________
高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO
4
稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与(填字母)相似。
A.75%酒精
B.O
3
C.二氧化硫
D.漂白粉
(2)写出上述流程中反应2的化学方程式:__
(3)上述流程中可以循环使用的物质有CO
2
、
和
。(填化学式)
(4)若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环,则1 molMnO
2
可制得___gKMnO
4
。
锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:
(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_______。
(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是______ (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。
(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO
4
溶液进行吸收而实现的。如下图是KMnO
4
溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图,图中物质为Hg与 MnO
4
-
在该pH范围内的主要产物。
①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律:______。
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因:______。
(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物的形式表示该铁氧体组成____________。
(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO
4
和铁粉的目的是______。
一种含铝、锂、钴的电子废料中,铝以铝箔的形式存在,钴以Co
3
O
4
的形式存在(吸附在铝箔的单面或双面),锂混杂于其中。从该废料中回收Co
3
O
4
的工艺流程如下:
(1)溶液A的溶质的主要成分为
。(填化学式)
(2)钴渣中加入稀H
2
SO
4
酸化后,再加入Na
2
S
2
O
3
溶液可以浸出钴离子,则浸出钴离子的离子方程式为(产物中只有一种酸根)
。
(3)在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴离子,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因:
。
(4)加入NaF的反应为:Li
+
+F
-
LiF↓,该反应的平衡常数表达式为K=
。
(5)加入30%Na
2
CO
3
溶液的作用是
。
(6)在空气中锻烧CoCO
3
生成Co
3
O
4
的化学方程式是
。
2008年奥运期间,中国提出了“绿色奥运”的口号,下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )
(1)提高燃料的着火点 (2)降低燃料的着火点 (3)将固体燃料粉碎
(4)将液体燃料雾化 (5)将煤气化处理 (6)通入适当过量空气
A.(1)(3)(4)(5)
B.(2)(3)(5)(6)
C.(3)(4)(5)(6)
D.(1)(2)(3)(4)
关 闭
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