Question

【题目】分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

Answer 1

【答案】(1)Si；；(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)H2SO3；H2SO4；①用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。

【解析】试题分析：都是短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，原子序数大于Na为Al元素；Q为Si元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素。

(1)Q为Si元素；其原子结构示意图为，故答案为：Si；；

(2)氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)硫的两种含氧酸的化学式分别为H2SO3、H2SO4；可以根据硫酸与亚硫酸钠能够反应生成二氧化硫气体；硫酸的酸性比亚硫酸强；硫酸是强电解质，亚硫酸是弱电解质等设计实验比较两种酸的酸性强弱，方案如下：①用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸，故答案为：①用玻璃棒分别蘸取等浓度的两种酸，滴到pH试纸上，观察试纸红色的深浅，颜色深的是硫酸，颜色浅的是亚硫酸；②分别取等浓度的两种酸溶液，测量导电性的强弱，导电性强的是硫酸，导电性弱的是亚硫酸；③向亚硫酸钠中滴加硫酸，检验是否生成SO2气体，生成说明硫酸酸性强于亚硫酸，不生成说明硫酸酸性弱于亚硫酸。