[题目]在25℃时.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合后.下列关系式中正确的是( ).A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）。

【答案】B

【解析】

为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性。

A.设溶液的体积都为1L，为弱酸，在25℃时将pH=11的溶液与pH=3的溶液等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有，，则，A错误；

B. 在25℃时将pH=11的溶液与pH=3的溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有，，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液中，所以有，B正确；

C. 在25℃时将pH=11的溶液与pH=3的溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，结合电荷守恒则有，C错误；

D. 根据电荷守恒，溶液中存在，则，D错误；

故答案选B。

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	括号内为杂质	除杂试剂	操作
1	乙烷(乙烯)	_____	_____
2	乙酸乙酯(乙酸)	_____	_____
3	苯(苯酚)	_____	_____
4	乙醇(水)	_____	_____

(2)以五倍子为原料可制得A，A结构简式如图所示，回答下列问题：

①A的分子式为_______________。

②有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。写出B的结构简式为____________。

③写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：

请回答下列问题：

(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:__________(写一种)。

(2)试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是__________________________。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是__________________________。

(3)试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___________________范围。操作Ⅰ的名称是_________________。

(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是__________________、________________、过滤、洗涤、干燥。

【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A. D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族

B. 四种元素的原子半径：A<B<C<D

C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法正确的是( )

A.物质 X 的分子式为 C8H10O2

B.物质 Y 可以发生水解、加成和氧化反应

C.物质 Z 中所有原子有可能在同一平面内

D.等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 1:2

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJmol-1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJmol-1．

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是___________(填写序号)．

a．使用催化剂；b．降低反应温度；

c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来；

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=___________；

③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，则平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移动

（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式___________；

（5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式___________。